Punto de ebullición
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igaul a la presión exteriro a dicho líquido si se encontrase en un recipiente cerrado.
A continuación se observa la relación del punto de ebullición de los disolventes según su número de carbonos.
Sabemos que el punto de ebullición permite realizar separaciones de componentes en una mezcla, pero también debemos tener en cuenta que el punto de ebullición aumenta en cualquier solución cuando el soluto es no volátil, debido a que, al ser el soluto no volátil, la solución generará menor presión de vapor con respecto al solvente puro, por lo que será necesario calentar a una temperatura más alta para conseguir que la presión de vapor sea igual a 1 atmósfera. Esto supone que la temperatura de ebullición del solvente será más alta.
Punto de fusión
Disminución del punto de congelación: Se observó que el agua de mar funde a menor temperatura que el agua pura. Esto se debe a la existencia de sales, o sea, un soluto.Existe un equilibrio dinámico entre las partículas que solidifican y las partículas que se fusionan. Cuando se añade un soluto este equilibrio dinámico se rompe ya que las moléculas del soluto congelan a menos velocidad. Es necesaria una disminución de la temperatura para alcanzar un nuevo equilibrio.
Densidad de disolventes
Generalmente los solventes tienen menor densidad que el agua, excepto algunos como el Cloruro de metileno o Cloroformo, que son más densos y viscosos que el agua. Generalmente, debido a la baja inflamabilidad de los compuestos clorados, se usa en la limpieza de metal, en la industria electrónica o como agente de limpieza en seco.
Poder disolvente de los disolventes
El poder disolvente varía con la temperatura y en una mezcla de disolventes rara vez es el promedio de los valores de los componentes individuales. Los líquidos de moléculas pequeñas son mejores disolventes que los de moléculas grandes y, en general, proporcionan disoluciones de menor viscosidad. Así, en una serie homóloga hay una disminución del poder disolvente y un incremento de la viscosidad al aumentar el peso molecular.
La información brindada en las diversas entradas de solventes sobre las propiedades físicas y químicas fue extraída del manual de solventes Orgánicos de Ian Smallwood. A continuación se deja el link para descargarlo.
A continuación una pequeña tabla de propiedades físicas de algunos solventes.
Índice de polaridad / Disolvente / Viscosidad cP, 20ºC / Pto. de ebu.ºC (1 atm)
-0.3 / N-decano / 0.92 / 174.1
-0.4 /Iso-octano / 0.50 / 99.2
0.0 / N-hexano / 0.313 /68.7
0.0 / Ciclohexano / 0.98 / 80.7
1.7 / Éter butílico / 0.70 / 142.2
1.8 / Trietilamina / 0.38 / 89.5
2.2 / Éter isopropílico / 0.33 / 68.3
2.3 / Tolueno / 0.59 / 100.6
2.4 / P-xileno / 0.70 / 138.0
3.0 / Benceno / 0.65 / 80.1
3.3 / Éter bencílico / 5.33 / 288.3
3.4 / Cloruro de metileno / 0.44 / 39.8
3.7 / Cloruro de etileno / 0.79 / 83.5
3.9 / 7Alcohol butílico / 3.00 / 117.7
3.9 / Butanol / 3.01 / 177.7
4.2 / Tetrahidrofurano / 0.55 / 66.0
4.3 / Acetato de etilo / 0.47 / 77.1
4.3 / 1-propanol / 2.30 / 97.2
4.3 / 2-propanol / 2.35 / 117.7
4.4 / Acetato de metilo / 0.45 / 56.3
4.5 / Metiloetilcetona / 0.43 / 80.0
4.5 / Ciclohexanona / 2.24 / 155.7
4.5 / Nitrobenceno / 2.03 / 210.8
4.6 / Benzonitrilo / 1.22 / 191.1
4.8 / Dioxano / 1.54 / 101.3
5.2 / Etanol / 1.20 / 78.3
5.3 / Piridina / 0.94 / 115.3
5.3 / Nitroetano / 0.68 / 114.0
5.4 / Acetona / 0.32 / 56.3
5.5 / Alcohol bencílico / 5.80 / 205.5
5.7 / Metoxietanol / 1.72 / 124.6
6.2 / Acetonitrilo / 0.37 / 81.6
6.2 / Ácido acé tico / 1.26 / 117.9
6.4 / Dimetilformamida / 0.90 / 153.0
6.5 / Dimetilsulfoxida / 2.24 / 189.0
6.6 / Metanol / 0.60 / 64.7
7.3 / Formamida / 3.76 / 210.5
9.0 / Agua / 1.00 / 100.0
Las propiedades fisicoquimicas en este blog estan ampliamente explicados, tiene una gran importancia en este aspecto. Lo que tambien me agrada, es la informacion detallada de cada solvente.
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